题目内容
【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
【答案】NaOH溶液a增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率HCHO防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化77%
【解析】
（1）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝水从下口进水，才有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果更好，所以冷却水从a口进水。
（2）多孔球泡的表面积大，因此A中放置了多孔球泡的目的是为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
（3）HCHO具有挥发性，在80℃～90℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，即冷凝管中回流的主要物质除H20外还有HCHO。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可被空气中的氧气氧化变质，因此步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是为了防止温度过高使产物分解，同时也防止氧气将产物氧化。
（6）根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2＝SO42-+4I－+5H＋，SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓，因此得关系式为
NaHSO2HCHO2H2O～～BaSO4
154 233
x 0.466g
解得x＝0.308g
则所得产品的纯度为
＝77%。
全能测控一本好卷系列答案
