题目内容
4．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是（ ）| A． | 铁水龙头 | B． | 铜水龙头 | C． | 塑料水龙头 | D． | 铝水龙头 |
分析 铁管上所连接的水龙头的材质，决定了铁管和水龙头能否形成原电池，当能形成原电池时，如果铁管做负极，则腐蚀速率会加快，如果铁管做正极，则腐蚀速率会变慢，据此分析．
解答 解：A、铁管与铁质水龙头相连，由于材质相同，故不能形成原电池，则不能加快腐蚀速率；
B、铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快；
C、铁管与塑料水龙头相连时，由于塑料不导电，故不能形成原电池，不能加快反应速率；
D、铁管与铝制的水龙头相连，铝比铁活泼，铁管做正极被保护，腐蚀速率变慢．
综合分析，腐蚀速率最快的是B．
故选B．
点评 本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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，B的晶体类型是分子晶体．
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| B． | 通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O | |
| C． | 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环．A物质是CO2 | |
| D． | 实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA |
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA | |
| C． | 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
9．下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）
| A． | 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体 | |
| B． | 苯可做有机溶剂 | |
| C． | 乙醇和乙烯都能发生加成反应 | |
| D． | 油脂可用来制造肥皂 |
16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、H+、SO42-、Cl- | B． | Na+、Ba2+、NO3-、CO32- | ||
| C． | Al3+、H+、CO32-、Cl- | D． | Ba2+、OH-、Fe2+、NO3- |
13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（ ）
| A． | 各物质的浓度之比为2：3：3 | |
| B． | ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为2：3：3 | |
| C． | A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 | |
| D． | 混合物各物质的量浓度相等 |