Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH^-数目为1×10^-6N_A
• B． 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的共用电子对数目为4.0N_A
• C． 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N_A
• D． 1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A

Answer 1

分析 A、纯水的体积不明确；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答 解：A、纯水的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、50g98%的浓硫酸中含有硫酸的质量为：50g×98%=49g，硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子数目大于2N_A，故C错误；
D、1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移的电子数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．