题目内容
某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，通过此实验不能证明下列性质中的（ ）
| A、钠比水轻但比煤油重 |
| B、钠的熔点较低 |
| C、钠与水反应时要放出热量 |
| D、钠与水反应后溶液呈碱性 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反应，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、蓝，根据实验现象分析得出实验结论．
解答：
解：将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠与水先反应，金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，产生蓝色氢氧化铜，说明钠与水反应后溶液呈碱性，故选A．
点评：此题是对钠与盐溶液的反应，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、水电离出的c（H+）：③＞①＞② |
| B、溶液的pH：③＞②＞① |
| C、①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 | ||
| B、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 | ||
| C、在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 | ||
D、在一密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、利用腐蚀法制作印刷线路析：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C、用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性 |
| C、往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小 |
| D、在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
| C、向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O |
下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A、一个D2O分子所含的中子数为8 |
B、NH3的结构式为： |
C、HCl的电子式为 |
| D、热稳定性：HCl＞HF |
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、32g O2中所含氧原子数为NA个 |
| C、1mol氧约含6.02×1023个O2 |
| D、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
