题目内容
恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是
A.1 mol H—H键断裂,同时有2 mol H—I键断裂 | B.容器内气体的总压强不再变化 |
C.H2的物质的量浓度不再变化 | D.混合气体的颜色不再变化 |
B
解析试题分析:当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量不变,注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系,则A、1 mol H-H键断裂,同时有2 mol H-I键断裂,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;B、反应前后气体的体积不变的可逆反应,反应过程中压强始终不变,容器内气体的总压强不再变化,不能说明化学反应达到平衡状态,故B错误;C、H2的物质的量浓度不再变化,反应达到平衡状态,故C正确;D、混合气体颜色不再变化,说明各物质的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,故D正确;故选B。
考点:考查可逆反应平衡状态判断
练习册系列答案
相关题目
金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:
(1)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A.密闭容器中总压强不变 |
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
C.密闭容器中混合气体的密度不变 |
D.c(CO)= c(CO2) |
(2)一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向 反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) 。
(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H="–47" kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=" +19" kJ/mol
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="–11" kJ/mol
则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H= 。
(4)上述总反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表:
温度 | 250℃ ~ 600℃ ~ 1000℃ ~ 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
800℃时固体物质的主要成分为 ,该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32,则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为 (设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。
足量Zn粉与50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量固体醋酸钠;⑤减压;⑥冰水浴;⑦加NaCO3溶液;⑧纯Zn改为不纯的Zn
A.①④⑥ | B.③⑤⑥⑦⑧ | C.①②⑤⑥ | D.全部 |
在反应2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c mol SO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.% |
下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度 |
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |