Question

【题目】25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是

A. E点溶液中c(Na+)＝c(A—)

B. Ka(HA)的数量级为10—3

C. 滴加过程中保持不变

D. F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，

A项、由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)＝c(A—)+ c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+ c(Cl—)，故A错误；

B项、HA的电离常数Ka(HA)=，由图可知pH为3.45时，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，则Ka(HA)= c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的数量级为10—4，故B错误；

C项、溶液中==，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，则滴加过程中保持不变，故C正确；

D项、F点溶液pH为5，=—1，则溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+ c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D错误。

故选C。