题目内容
【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：
①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有______________________
(2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________
(3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________
(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________
【答案】Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－ Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓， BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓， 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
【解析】
无色透明溶液中一定不含Cu2＋；①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失，说明得到白色沉淀是BaCO3、不是BaSO4、AgCl，所以原溶液一定含有CO32－，一定不含Ag＋、SO42－，由于有CO32－，所以一定不含Mg2＋；②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，说明一定含有Cl－；③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清，说明原溶液一定含有NH4＋；根据电荷守推断Na＋、K＋。
根据以上分析， (1)溶液有NH4＋、Cl－、CO32－，没有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、SO42－，所含的各离子物质的量浓度相等，根据电荷守，溶液含有Na＋、K＋，肯定存在的离子有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－；
(2)①中CO32－、Ba2＋生成BaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑；
(3)②加入硝酸，硝酸和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式是2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，发生反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
(4)③中氢氧根离子、铵根离子反应生成氨气，反应的离子反应方程式是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔点/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。
