Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

Answer 1

【答案】锥形瓶内溶液颜色变化 由黄色变成橙色，且半分钟不褪色 D 26.10 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%

【解析】

（1）滴定时要根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点；溶液为黄色，达到终点时变为橙色；

（2）根据C（待测）═分析；

（3）由图可知滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL；
（4）第二次实验数据误差太大，舍去，求出第一、三次实验的平均值；计算C（待测）═,再根据C（待测）计算样品中NaOH的质量百分含量。

（1）滴定时要根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，所以眼睛应该观察锥形瓶内溶液颜色变化；滴定前锥形瓶中为氢氧化钠和甲基橙，溶液为黄色，达到终点时变为橙色，则滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟不褪色；

答案：锥形瓶内溶液颜色变化 由黄色变成橙色，且半分钟不褪色

（2）根据c(待测)═分析，V（标准）高，则偏高，V（标准）低，则偏低；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成消耗的V(标准)偏大，则测定c(NaOH)偏高，故A不符合；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，测定c（NaOH）偏高，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，测定的c(NaOH)偏低，故D符合；
答案：D

（3）由图可知滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL；
答案： 26.10

（4）第二次实验数据误差太大，舍去，求出第一、三次实验的平均值为=26.00mL，则c(待测)═==0.13mol/L，则1000.0ml溶液中氢氧化钠为n=cV=0.13mol/L×1L=0.13mol，所以m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g，该样品中NaOH的质量百分含量为×100%=97.01%；

计算过程简写： 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×1000/（20×5.360g）=26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%
答案: 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%