题目内容

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D.将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH，故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加热的方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，所得溶液的体积不是100 mL，故无法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D错误；

练习册系列答案
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【题目】将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：

（1）气体A是___；气体B是___。

（2）A气体的体积是___毫升。

（3）V的取值范围是___。

【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

A. 乙烯与O2在银催化下生成环氧乙烷

B. 乙烷与氯气制备氯乙烷

C. 苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

D. 乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

【题目】某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因___________、_____________。

（2）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。

（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅰⅰ.

①写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。

【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第1次

20.00

0.00

26.01

第2次

20.00

1.56

30.30

第3次

20.00

0.22

26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

【题目】根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：

①能加聚也能缩聚；②1mol该有机物分别可跟1 molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2 mol NaOH；⑥可在碱性条件下水解

A.2个B.3个C.4个D.5个

【题目】Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称：____________；

(2)沉淀②的化学式：____________；

(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；

(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。

Ⅱ．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。

(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。

②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Cu原子最高能层符号_________，Cu位于周期表________区；新制备的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为_________。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为_________，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_________________。

(3)已知：

①Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_________________，配位原子数为__。

②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为___________。

③尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________、_________；与NO3-互为等电子体的一种化合物是_________(写化学式)。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______，列式表示Al单质的密度_________________gcm﹣3(不必计算出结果)。

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