题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,阅读表格回答问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素③的原子序数为___________,被选做相对原子质量标准的核素是___________(填核素符号);
(2)①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中,最稳定的是___________(填化学式);表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式);
(3)请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________;
(4)请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。
【答案】7 12C H2O HClO4 Na2O2 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
【解析】
根据元素周期表结构可知,①为氢元素,②为碳元素,③为氮元素,④为氧元素,⑤为钠元素,⑥为铝元素,⑦为磷元素,⑧为硫元素,⑨为氯元素。
(1)③为氮元素,原子序数为7,被选做相对原子质量标准的核素是12C;
(2)①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中,氢化物的稳定性与非金属性有关,最稳定的是H2O;表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性与非金属性有关,同周期,从左到右,非金属性增强,同主族,从上到下,非金属性减弱,故最强的是HClO4;
(3)元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式Na2O2;
(4)⑤的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,⑥的单质是铝,反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
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【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为____mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第1次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第2次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第3次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 |
请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__