Question

7．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）

• A．
  表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
• B．
  由图得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
• C．
  表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
• D． 表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量；
B、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可以根据铁离子水解平衡的移动知识来判断；
C、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小；
D、体积为10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，根据质子守恒来回答．

解答 解：A、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，故A正确；
B、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故B正确；
C、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故C错误；
D、体积为10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查学生弱电解质的电离平衡、酸的稀释以及燃烧热的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．