题目内容

18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA
B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA
C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA
D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子

分析 A、苯分子中不含C=C双键；
B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；
C、标况下，三氯甲烷为液态；
D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖．

解答 解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误；
B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确；
C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成NA个葡萄糖分子和NA个果糖分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．在下列晶体中，一定存在共价键的是（　　）
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）仪器a的名称是分液漏斗；A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是（填字母）d．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．NaHCO3溶液．
6．下列属于金属材料的是（　　）
A．铝合金B．光导纤维C．玻璃钢D．氮化硅陶瓷
13．海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤．合理的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④
3．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：

请回答下列问题：
（1）制取和收集氨气应选用的装置是A（填序号），反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可用碱石灰干燥氨气．
（2）NO的制取最好选用装置C（填序号，下同），用G装置收集NO气体．
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，分离乙酸乙酯的方法是分液．
10．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：
7．加入以下物质不能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．NaClB．FeSO4C．K2CO3D．NH4Cl
8．某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，如图是该小组每天19：00时测定的游泳池中水的含氯量，由此推测天气炎热、阳光强烈最可能的一天是（　　）
A．周一B．周二C．周三D．周四

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