题目内容
8．
某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，如图是该小组每天19：00时测定的游泳池中水的含氯量，由此推测天气炎热、阳光强烈最可能的一天是（ ）| A． | 周一 | B． | 周二 | C． | 周三 | D． | 周四 |
分析 因为HClO又有光照易分解的性质：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，使ClO-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想．看纵坐标每天的变化量，可见周四、周六下降幅度明显，因此阳光强烈．
解答 解：因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四、星期六的含氯量下降明显，故选D．
点评 本题以氯水中HClO的性质为考查对象设置题目，答本题要把图中信息和化学知识有机地结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA | |
| B． | 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA | |
| D． | 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 |
19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | |
| 4 | ⑨ |
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
16．下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式和结构都相同，性质可能相同 | |
| B． | 分子式相同，结构不同，化学性质一定不相同 | |
| C． | 相对分子质量一定相同、官能团一定不同 | |
| D． | 相对分子质量和各元素质量分数一定相同，化学性质不一定相同 |
3．有①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol．L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① | |
| B． | 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸，反应后pH最大的是① | |
| C． | 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | |
| D． | 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
13．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）
| A． | 分子中3个碳原子在同一直线上 | B． | 分子中所有原子在同一平面上 | ||
| C． | 与氯化氢加成只生成一种产物 | D． | 能发生加聚反应 |
20．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ | |
| B． | 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | |
| C． | 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 | |
| D． | 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L |
17．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个中子的碳原子的核素符号：14C | B． | HF的电子式： | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图： | D． | 氧化铝的化学式：AlO |
）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+3NH3+2Ag↓+H2O．