题目内容

7．加入以下物质不能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．NaClB．FeSO4C．K2CO3D．NH4Cl

分析 水的电离方程式为H2O?H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．

解答 解：A、氯化钠电离出的钠离子和氯离子均不能与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合，不影响水的电离，故A选；
B、硫酸亚铁电离出的亚铁离子结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡，故B不选；
C、碳酸钾电离出的碳酸根结合水电离出的氢离子，破坏水的电离平衡，故C不选；
D、氯化铵电离出的铵根结合水电离出的氢氧根离子，破坏水的电离平衡，故D不选，故选A．

点评 本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离．

练习册系列答案
相关题目
17．下列鉴别物质的方法不正确的是（　　）
A．用燃烧的方法可以鉴别甲烷和乙烯
B．用酸性KMnO4溶液鉴别苯和CCl4
C．用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖
D．用KI溶液鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA
B．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA
C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA
D．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子
15．发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（　　）
A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆较多D．燃料以煤为主
2．生活中有不同纯度的水，其中纯度最高的是（　　）
A．海水B．雨水C．蒸馏水D．自来水
12．配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL．
①应称量碳酸钠的质量5.3g，应选用容量瓶的规格500mL，除容量瓶、（电子）天平、烧杯外，还必需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
②在上述配制操作过程中，出现以下情况，导致所配溶液浓度偏大的是A（填序号）
A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数      B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留
C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水   D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线．
19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
16．下列关于同分异构体的说法正确的是（　　）
A．分子式和结构都相同，性质可能相同
B．分子式相同，结构不同，化学性质一定不相同
C．相对分子质量一定相同、官能团一定不同
D．相对分子质量和各元素质量分数一定相同，化学性质不一定相同
17．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．8个中子的碳原子的核素符号：14CB．HF的电子式：
C．Cl-离子的结构示意图：D．氧化铝的化学式：AlO

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