Question

8．H₂SO₃ 为二元弱酸，常温下，对于pH=5的NaHSO₃溶液的下列说法正确的是（　　）

• A． c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B． 溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度
• C． 水电离出c（H⁺）=10^-5mol•L^-1
• D． c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 NaHSO₃溶液的pH=5，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，则：c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=5的NaHSO₃溶液中水电离的氢离子浓度为10^-9mol•L^-1；亚硫酸氢钠溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），据此对各选项进行判断．

解答 解：A．NaHSO₃溶液的pH=5，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则：c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B．NaHSO₃溶液的pH=5，溶液显示酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，故B正确；
C．pH=5的NaHSO₃溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为：10^-9mol•L^-1，故C错误；
D．亚硫酸氢钠溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据亚硫酸氢钠溶液的pH=5得出HSO₃^-的电离程度大于其水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．