题目内容
19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确（ ）| A． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 该反应的焓变为正值 | |
| D． | 该反应化学方程式为CO+H2O═CO2+H2 |
分析 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，该反应为CO2+H2?CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．
解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故C正确；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数与化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在烧杯中混合Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体，下列现象不能说明该反应是吸热反应的是（ ）
| A． | 有使湿润的pH试纸变蓝的气体产生 | |
| B． | 滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部 | |
| C． | 盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊 | |
| D． | 烧杯外壁有水珠凝结 |
7．含有非极性共价键的化合物是（ ）
| A． | CO2 | B． | CaCl2 | C． | C2H6 | D． | NaOH |
11．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y极：H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列说法正确的是（ ）
| A． | X是正极 | B． | Y是正极 | ||
| C． | Y极发生还原反应 | D． | 电子由X极移向Y极 |
8．H2SO3 为二元弱酸，常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| B． | 溶液中HSO3-电离程度大于水解程度 | |
| C． | 水电离出c（H+）=10-5mol•L-1 | |
| D． | c（Na+ ）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-） |
9．下列各种装置属于原电池的是（ ）
| A． |  稀硫酸 | B． |  稀硫酸 | C． |  酒精 | D． |  稀硫酸 |