Question

13．计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
（2）实验室配制0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，结合2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O及V=nVm计算；
（2）结合配制前后溶质的物质的量不变及c=$\frac{1000ρw}{M}$计算．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O可知吸收氯气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，则标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：标准状况下，最多能吸收到1.12L氯气；      
（2）配制前后溶质的物质的量不变，设质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为VmL，则0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V×0.001L，
解得V=13.6，故答案为：13.6．

点评 本题考查化学反应方程式的计算及物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．