题目内容

4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
A．液氯    氯水B．盐酸    液氮C．石油    冰D．液氨   　干冰

分析 由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物．

解答 解：A、液氯是液态氯气是单质，氯水是氯气水溶液属于混合物，故A错误．
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，液氮为气体单质，故B正确．
C、石油是混合物，冰为化合物，故C错误．
D、液氨是化合物，干冰是固体二氧化碳为化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了单质和混合物的判断，难度不大，根据定义判断即可．

练习册系列答案
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14．关于平衡常数，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$
15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强 （填“强”或“弱”）．
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．
12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL
19．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（　　）
A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．对应的操作正确的顺序是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
（1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①步骤 I若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之，没有，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步骤 II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．
13．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（　　）
A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂
C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应
D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁
13．计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）实验室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．

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