小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性.查阅文献得到相关信息如下.回答下列问题编号碘酸钾浓度/mol/LpH碘酸钾损失率/%30℃50℃80℃100℃10.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.31(1)相同温度下.pH=0时.碘酸钾最不稳定．(2)pH=7时.随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．(填“增强 .“不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题

编号	碘酸钾浓度/mol/L	pH	碘酸钾损失率/%
编号	碘酸钾浓度/mol/L	pH	30℃	50℃	80℃	100℃
1	0.003	0	21	70.3	71	77.3
2	0.003	7	0	0.3	0.67	1
3	0.003	14	1.3	2.7	1.3	1

（1）相同温度下，pH=0时，碘酸钾最不稳定．
（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．

分析根据表格中数据知，相同温度下，碘酸钾损失率大小顺序为：酸性条件下＞碱性条件下＞中性条件下；相同pH时，温度越高，碘酸钾的损失率越大，据此解答（1）（2）；（3）碘与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，这是碘的特性，据此可检验碘单质．

解答解：（1）相同温度下，根据溶液的酸碱性与碘酸钾损失率之间的关系知，酸性越强，碘酸钾的损失率越大，碱性条件下碘酸钾的损失率次之，中性条件下，碘酸钾的损失率最小，pH=0时，碘酸钾的损失率最大，
故答案为：0；
（2）相同pH条件下，温度越高，碘酸钾的损失率越大，所以pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱，
故答案为：减弱；
（3）碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，要想检验碘，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质，
故答案为：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．

点评本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，正确分析表中温度、pH对碘酸钾的影响是解本题关键，注意掌握碘单质的检验方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

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	A．	95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
	B．	pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c （OH^-）一样大
	C．	体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H⁺的物质的量相等
	D．	中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量一样多

1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t₁时，只有正方向反应 B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生 D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②试判断K₁＞K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t₀-t₁ B．t₂-t₃   C．t₃-t₄ D．t₅-t₆
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N₂的转化率a（N₂）=25%，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=0.075mol/（L．min）．

5．现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素符号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/mm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合计	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

族/周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH₃．
（3）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H₂↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式

．

15．

实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O某同学将一定质量的KMnO₄溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）反应耗用KMnO₄的质量是多少？

2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

	A．	S^2-的结构示意图：
	B．	CO₂的比例模型：
	C．	邻羟基苯甲酸的结构简式：
	D．	质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

19．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）

	A．	钠与水反应制氢气		B．	过氧化钠与水反应制氧气
	C．	氯气与水反应制次氯酸		D．	氟单质与水反应制氧气

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
	B．	将1molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为N_A
	C．	0.5mol NH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目为0.5N_A
	D．	18gD₂O含有的电子数为10N_A

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