Question

15．实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O某同学将一定质量的KMnO₄溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）反应耗用KMnO₄的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）结合c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算；
（2）n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，结合反应及m=nM计算．

解答 解：（1）由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量，则c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L；       
（2）n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗n（KMnO₄）=0.2mol×$\frac{2}{5}$=0.08mol，则其质量为0.08mol×158g/mol=12.64g，答：反应耗用KMnO₄的质量是12.64g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．