题目内容
【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能(kJ/mol) |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根据表中数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子：价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．
(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。
【答案】
CO2或N2O Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。 Fe(CO)5 4M/[NA(a×10-7)3]
【解析】
（1）Fe2＋价层电子排布式为3d6，则排布图为
；
（2）根据等电子体的定义，SCN－中S与O同主族，N得到一个电子→O，则与SCN－等电子体的为CO2，S与O同主族，C得到一个电子→N，则与SCN－等电子体还可能是N2O；
（3）Mn的价电子排布式为3d54s2，其Mn2＋价电子排布式为3d5，处于半满，相对稳定，Fe价电子排布式为3d64s2，Fe2＋价电子排布式为3d6，再失去一个电子达到半满，即气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难；
（4）令Fe和CO构成化合物是Fe(CO)n，由于Fe的价电子（3d64s2）数为8，根据题意，8＋2×n=18，解得n=5，即化学式为Fe(CO)5；
（5）Fe2＋位于棱上和体心，属于该晶胞的Fe2＋的个数为12×1/4＋1=4，S22－位于面心和顶点，属于该晶胞的S22－的个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为
，晶胞的体积为(a×10－7)cm3，则晶胞的密度为
g/cm3。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子第一至第四电离能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈____形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了___________________________________。
(4)G位于第____族____区，该元素的核外电子排布式为_____________________。该二价离子很容易被氧化成三价离子，从原子轨道理论解释原因________________________
(5)检验F元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： ______。
【题目】A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示：
A | B | C | D | E | F | G | |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.099 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +3 | -4,+4 | -1,+7 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 它的化合物数量众多分布极广 | 焰色反应呈黄色 | 无机非金属材料的主角 |
（1）F在元素周期表中的位置是____________；
（2）任写一个BA4的同系物的分子式___________；
（3）请用电子式表示DG的形成过程____________；
（4）元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______（填化学键类型）；
（5）D与E相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________
（6）工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
