题目内容
【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
【答案】 吸热 K=
0.15 1 D
【解析】试题分析：（1）根据表格数据，升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应放热；（2）根据平衡常数表达式判断K、K1、K2、之间的关系；（3）根据“三段式”计算
①0～4min内，CO2的平均反应速率为，800℃时平衡常数．
②根据Q、K的关系判断是否达到平衡状态。
解析：升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应放热，所以逆反应吸热；
（2）根据平衡常数表达式K=
、K1=
、K2=
；所以K=
；
(3) 
①0～4min内，CO2的平均反应速率为
0.15 molL-1min-1；800℃时a=
=
1；
②A、B、C、D的Q值分别为A、
；B、
；C、
；D、
，只有D中Q=K，故D达到平衡状态。
