题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. CO2、H2S、NH3都是非电解质
B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C. 强酸、强碱、盐都是离子化合物
D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
【答案】B
【解析】
根据电解质和非电解质的概念分析解答；根据酸性氧化物的概念分析解答；根据铁及其化合物的性质分析。
A. HCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故A错误；
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故B正确；
C. HCl、H2SO4是强酸，属于共价化合物，故C错误；
D. FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。
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【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
