题目内容
【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备AlCl3.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________.
(2)装置B盛放的试剂是______,其作用是_______________________________;装置C盛放的试剂是______,其作用是____________________________________.
(3)装置G的作用是________________,G中发生反应的化学方程式是_______.
(4)F中盛放的试剂是______,其作用是___________________________________.
【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓H2SO4 干燥Cl2(或除去Cl2中的水蒸气) 吸收多余的Cl2,防止污染环境 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 浓H2SO4 吸收水蒸气,防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾
【解析】装置A制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,B中:二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,氯气中混有少量的HCl,混合气体通过饱和食盐水,可以除去HCl;C装置目的是干燥氯气,浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气,所以C中试剂是浓硫酸,其作用是干燥Cl2;D中铝与氯气反应,生成氯化铝,E收集氯化铝,因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶;氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应,化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以装置G作用为:吸收多余的Cl2,防止污染环境;
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)装置B盛放的试剂是饱和食盐水,用于除去Cl2中的HCl气体;装置C盛放的试剂是 浓H2SO4 ,用于干燥Cl2(或除去Cl2中的水蒸气);(3)装置G的作用是:吸收多余的Cl2,防止污染环境,发生的反应是:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,(4)F中盛放的试剂是浓H2SO4,用于吸收水蒸气,防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾。

【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的逆反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应.
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g)K
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ .
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%.
①0~4min内,CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1,800℃时a= ______ .
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(molL-1)如表,其中达到平衡状态的是 ______ (填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |