题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C. 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾
D. 铷不易与水反应放出氢气
【答案】B
【解析】根据同主族元素性质递变规律分析判断。
A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，A错误；
B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb＞K＞Na＞Li，B正确；
C. 铷比钾活泼，但极易与水反应，所以铷不能从氯化钾溶液中置换出钾，C错误；
D. 铷是很活泼的金属，易与水反应放出氢气，D错误。
答案选B。
【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．2min时Y的物质的量为0.14
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小
D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
