[题目]砷是第ⅤA族元素.黄砷(As4)是砷元素的一种单质.其分子结构与白磷(P4)相似.下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是()A.黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109.5oB.黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子C.黄砷分子的极性大于白磷分子D.黄砷的熔点高于白磷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】砷是第ⅤA族元素，黄砷（As4）是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是（）

A.黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109.5o

B.黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子

C.黄砷分子的极性大于白磷分子

D.黄砷的熔点高于白磷

【答案】D

【解析】

A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为60°，故A错误；

B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷分子中共价键的键能小于白磷分子，故B错误；

C．黄砷和白磷分子均为非极性分子，分子极性相同，故C错误；

D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，黄砷的熔点高于白磷，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

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【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

【题目】葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确的是

A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

【题目】500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________

A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅

（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。

A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚

（3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。

（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。

【题目】下列四个图像的有关描述错误的是（）

注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示体积百分含量。

A. 图1表示反应2S02（g）+O2（g） 2S03（g）的能量变化，该反应的ΔH=（A-B）kJ/mol

B. 图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化

C. 图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D. 图4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察坐标图	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+	肯定有H+的理由

（2）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
（3）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
（4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：．
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【题目】根据下列事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）

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【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（3）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
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B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．

【题目】过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度453～473K) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至573～673K 即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠，请回答下列相关问题。

（1）结合下图所示装置写出仪器连接顺序。

空气→______→______→______→______→______。(填导管口序号)_____________

（2）升温后发生的主要反应的化学方程式是_____________。

（3）下列选项中的加热方式适合该实验的是_____________(填选项序号)。

A.电炉 B.水浴 C.酒精喷灯 D.油浴(100-260℃ )

（4）若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是_____________，其作用是_____________。

（5）实验中使用的钠的质量为4.600g，最终所得产品的质量为8.320g，通过仪器检测发现产品中含有少量NaN3，则该实验所得产品的产率为_____________。

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