题目内容
【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（3）II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
【答案】
（1）
（2）B
（3）D
（4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（5）0.6
【解析】解：（1）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由﹣1升高为0，则双线桥表示电子转移的方向和数目为 ，
所以答案是： ；（2）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
所以答案是：B；（3）A中无元素的化合价变化，B中Ag元素的化合价降低、双氧水中O元素的化合价升高，B中过氧化氢具有还原性，C中双氧水中氧元素化合价升高也降低，体现还原性和氧化性，只有D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，所以答案是：D；（4）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2 ， 反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4 ， 则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 ，
所以答案是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 ． （5）①该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从﹣1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2O2；②上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为：10mol× 
=0.6mol，
所以答案是：0.6．
