题目内容
【题目】过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度453～473K) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至573～673K 即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠，请回答下列相关问题。
（1）结合下图所示装置写出仪器连接顺序。
空气→______→______→______→______→______。(填导管口序号)_____________
（2）升温后发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（3）下列选项中的加热方式适合该实验的是_____________(填选项序号)。
A.电炉 B.水浴 C.酒精喷灯 D.油浴(100-260℃ )
（4）若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是_____________，其作用是_____________。
（5）实验中使用的钠的质量为4.600g，最终所得产品的质量为8.320g，通过仪器检测发现产品中含有少量NaN3，则该实验所得产品的产率为_____________。
【答案】 d c a b e 2Na2O＋O2 
2Na2O2 A 装有碱石灰的干燥管 防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置与 Na2O2反应 90%
【解析】（1）先将气体通过氢氧化钠溶液，除去空气中的CO2，再通过浓硫酸进行干燥，装置仪器连接顺序空气→d→ c→ a→ b →e；（2）低温时生成氧化钠，升温后发生氧化钠继续被氧化，升温后的主要反应的化学方程式是 2Na2O＋O2 
2Na2O2；（3）A、电炉加热可提供的温度变化范围较大，故A正确； B、水浴只能提供100℃以内反应条件，故B错误；C、加强热时用酒精喷灯，故C错误；D、油浴(100-260℃)不能满足573K～673K温度加热要求，故D错误；故选A。（4）空气中的水蒸气和 CO2对实验有较大的影响，若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和 CO2进入装置与 Na2O2反应。（5）令钠转化为过氧化钠的转化率为x，由方程式2Na＋O2=Na2O2 和2Na＋3N2=2NaN3得：
+
=8.320g，x=0.9，即有90%的钠转化为过氧化钠，即过氧化钠的产率为90%。
