题目内容
【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.个
胶体粒子的质量为78g
B.
g
和CuO的混合物中含有铜原子数为
C.在
的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于
D.标准状况下，
L己烷中共价键数目为
【答案】B
【解析】
A．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故
个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B．
的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则
混合物中含有的CuO的物质的量为
，则含有的铜原子为
个，故B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
D．标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误；
故答案为B。
优质课堂快乐成长系列答案
【题目】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强
③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:
氢氧化物 | Ti（OH）4 | Ti（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根据相关信息回答下列问题；
（1）酸浸过程选用的酸是__________。
（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。
（3）以下相关描述正确的是__________。
A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 废液成分中有硫酸，可以循环利用
（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。
（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。
（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。
