题目内容

14．某合作学习小组讨论辨析以下8种说法，其中正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物 
②沼气和水煤气都是可再生能源 
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 
⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥纯碱和熟石灰都是碱 
⑦雾、烟都是胶体 
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

分析 ①混合物是由多种物质组成的物质；
②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；
③纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
⑤食醋的主要成分为乙酸，属于混合物；
⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；
⑦烟，雾分散质微粒直径在1-100nm；
⑧胶体具有有达尔效应，溶液无此性质；

解答 解：①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；
②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水蒸气水高温产生的，则是不可再生能源，故②错误；
③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；
⑤硫酸电离阳离子全为氢离子，为酸，属于化合物；食醋是含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；
⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；
⑦烟，雾分散质微粒直径在1-100nm，形成的分散系为胶体，故⑦正确；
⑧胶体具有有达尔效应，溶液无此性质，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故⑧正确；
故选：B．

点评 本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．

练习册系列答案
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4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6，-2-1-2
F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+
2．某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
I．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
（2）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的试剂为蒸馏水．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
9．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

（1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．
（2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是d（选填编号）
a、溶解  b、过滤  c、萃取  d、结晶
（3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有机溶剂选用CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．
19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
（2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．
6．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
A．甲烷B．氯化钠C．过氧化钠D．氯化铵
3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
（7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

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