[题目]下列说法正确的是A. N2.NO.NO2都是大气污染气体.在空气中都能稳定存在B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀.后沉淀溶解C. 在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体.铜粉就会溶解D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

【答案】C

【解析】试题分析：NO与氧气反应生成二氧化氮，NO在空气不能稳定存在，故A错误；氢氧化铝难溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能产生白色沉淀，故B错误；稀硫酸与Cu(NO3)2生成硝酸，铜粉溶于硝酸，故C正确；再加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故D错误。

练习册系列答案

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

【题目】【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；

②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）粗铜的电解精炼如图所示。

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；

②在电极d上发生的电极反应式为____________；

③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

【题目】Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低

【题目】（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3—）

C．甲基（—CH3） D．碳烯（︰CH2）

①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）。

②碳负离子（CH3—）的空间构型为，与CH3—互为等电子体的一种分子是（填化学式）

（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：

①C、N、O的电负性由大到小的顺序为。

②写出Cu的核外电子排布式。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为。

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中， σ 键的数目为。

⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___ g·cm—3。

【题目】下列对事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用铝罐槽车储运浓硫酸	常温下，铝与浓硫酸不反应
B	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑	浓硫酸具有脱水性
C	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
D	SO2能使溴水褪色	SO2具有还原性

【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（）

A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为__ __。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

【题目】 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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