题目内容
【题目】（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3—）
C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是 （填序号）。
②碳负离子（CH3—）的空间构型为 ，与CH3—互为等电子体的一种分子是 （填化学式）
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。
②写出Cu的核外电子排布式 。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， σ 键的数目为 。
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___ g·cm—3。
【答案】（I）①A； ②三角锥形， NH3；
（II）①C<N<O；②1s22s22p63s23p63d104 s1 或[Ar] 3d104 s1；
③ +1；④sp2杂化，7NA或7×6．02×1023；⑤
【解析】试题分析：（I）A、碳正离子的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形为，夹角为120°；B、碳负离子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥；C、甲基的价层电子对数为4，空间构型为三角锥；D、碳烯的价层电子对数为3，空间构型为V形；①键角为120°的是A；②根据上述分析，碳负离子的空间构型为三角锥形，等电子体为原子总数上等，价电子总数相等，C最外层再加一个1电子，即为N，因此为NH3；
（II）①电负性从左向右增大，除稀有气体，因此C<N<O；②铜属于29号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104 s1 或[Ar] 3d104 s1；③Ac显－1价，NH3和CO电中性，根据化合价的代数和为0，则Cu的价态为＋1价；④C的价层电子对数为3，杂化轨道数=价层电子对数=3，因此属于sp2，尿素的结构简式为
，两个成键原子之间只能形成一个σ键，因此1mol尿素中含有7molσ键，因此σ键个数为7NA或7×6．02×1023；⑤晶胞的质量为2×144/NAg，体积为a3×10－30cm3，根据密度的定义，则
。
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