Question

【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为__ __。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

Answer 1

【答案】（1）b 、a；（各1分）（2）MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（2分）

（3）否，（1分）电极Li是活泼金属，能与水反应；（2分）

（4）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4 +KCl+3H2O 。（2分）

【解析】

试题分析：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极；

（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂；

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O。