题目内容
某复杂盐由三种元素组成,含两种阳离子和两种阴离子.取21.76g该复杂盐,平均分为两份.将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸钡.将第二份溶于足量热浓硝酸,再滴加足量硝酸钡溶液,得13.98g白色沉淀,过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体.
(1)该复杂盐的化学式为 .
(2)该复杂盐中两种阳离子的质量比为 .
(1)该复杂盐的化学式为
(2)该复杂盐中两种阳离子的质量比为
考点:复杂化学式的确定
专题:计算题
分析:(1)根据第一份硫酸钡的质量得出复杂盐中硫酸根的质量,
根据第二份硫酸钡的质量得出复杂盐中另一种含硫离子的质量,
根据蓝色滤液,以及黑色固体的质量得出复杂盐中铜的质量;依此得出复杂盐的化学式;
(2)设Cu5S(SO4)2中Cu+为x,Cu2+为y,根据铜的个数及化合价之和等于0进行计算.
根据第二份硫酸钡的质量得出复杂盐中另一种含硫离子的质量,
根据蓝色滤液,以及黑色固体的质量得出复杂盐中铜的质量;依此得出复杂盐的化学式;
(2)设Cu5S(SO4)2中Cu+为x,Cu2+为y,根据铜的个数及化合价之和等于0进行计算.
解答:
解:(1)21.76g÷2=10.88g
n1(硫酸钡)=
=0.04mol,n1(SO42-)=0.04mol,故10.88g复杂盐中含有硫酸根0.04mol,质量为0.04×96=3.84g;
n2(硫酸钡)=0.06mol,n2(SO42-)=0.06mol,故10.88g复杂盐中另一种含硫离子的物质的量为0.02mol,
过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体,黑色固体固体为氧化铜,n(氧化铜)=
=0.1mol,故10.88g复杂盐中含有铜的质量为0.1×64=6.4g;
则另一种0.02mol含硫离子的质量为10.88-3.84-6.4=0.64g,0.02molS的质量为0.64g,故另一种含硫离子为S2-,故Cu、SO42-、S2-的物质的量之比为:0.1:0.02:0.04=5:1:2,故复杂盐的化学式为:Cu5S(SO4)2,
故答案为:Cu5S(SO4)2;
(2)含两种阳离子,故含有的阳离子为Cu+和Cu2+,设Cu5S(SO4)2中Cu+为x,Cu2+为y,则
,解得
,故复杂盐中Cu+和Cu2+的质量比为4:1,
故答案为:4:1.
n1(硫酸钡)=
9.32 |
233 |
n2(硫酸钡)=0.06mol,n2(SO42-)=0.06mol,故10.88g复杂盐中另一种含硫离子的物质的量为0.02mol,
过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧,得8.00g黑色固体,黑色固体固体为氧化铜,n(氧化铜)=
8 |
80 |
则另一种0.02mol含硫离子的质量为10.88-3.84-6.4=0.64g,0.02molS的质量为0.64g,故另一种含硫离子为S2-,故Cu、SO42-、S2-的物质的量之比为:0.1:0.02:0.04=5:1:2,故复杂盐的化学式为:Cu5S(SO4)2,
故答案为:Cu5S(SO4)2;
(2)含两种阳离子,故含有的阳离子为Cu+和Cu2+,设Cu5S(SO4)2中Cu+为x,Cu2+为y,则
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故答案为:4:1.
点评:本题考查复杂化学式的确定,难度中等.要注意铜有2种价态.
练习册系列答案
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