题目内容

15．下列物质中，不属于弱电解质的是（　　）
A．CH3CHOB．H2CO3C．CH3COOHD．H2C2O4

分析 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；其中部分电离的是弱电解质．

解答 解：A、CH3CHO在水溶液和熔化状态下都不导电，为非电解质，故A正确；
B、NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故B错误；
C、NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C错误；
D、NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查强弱电解质和非电解质概念的判断，难度中等．要注意电解质是自身能够电离的化合物．

练习册系列答案
相关题目
5．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确（　　）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素
6．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
A．A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应
3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．
写出阳极反应式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃-54.1-101-72.4
沸点/℃69.1-34.6-10
性质遇水发生
剧烈水解
10．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g．
（1）求混合物中碳酸氢钠的物质的量．
（2）求混合物中碳酸钠的质量分数．
20．下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）
A．硫酸铅蓄电池的负极：Pb-2e-═Pb2+
B．锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
C．碱性锌锰电池的负极：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e-═O2+4H+
7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
A．微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B．物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　　）
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
5．对于可逆反应2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定条件下，使一定量M和N气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
A．各物质的量浓度之比为c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
B．平衡混合物体积是反应开始前的$\frac{3}{5}$
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了 a mol M 物质，则同时也消耗了 1.5a mol P 物质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网