题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A.氨水中通入过量的SO22NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O

B.大理石与醋酸反应:CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D.碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合:2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O

【答案】C

【解析】

A项、氨水与过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-,故A错误;

B项、大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,醋酸是弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO+H2O CO2,故B错误;

C项、热的稀硫酸中加入铜粉,鼓入空气后反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O,故C正确;

D项、碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为HCO3-+ Ba2+ + OH-== BaCO3↓+ H2O,故D错误;

故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示:用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。己知春季海水pH=8.1,预测夏季海水碱性将会_________(填写增强减弱”),理由是________(写出1条即可)

无机碳

HCO3-

90%

CO32-

9%

CO2

1%

H2CO3

其中H2CO3仅为CO20.2%

(2)工业上以COH2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,在容积为1L 的恒容容器中,分别在T1T2T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2CO 起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(ab点横坐标相同,a在曲线T1上,b在曲线T2)

A.abc三点H2转化率:c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a(1.550)状态下再通入0.5 mol CO0.5 mol CH3OH,平衡不移动

D.c点状态下再通入1 molCO4molH2,新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示:

NO的作用是__________________

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) H =-143kJ·mol-1

反应 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ·mol-1

反应2:热化学方程式为______________________

(4)近年来,地下水中的氮污染己成为一个世界性的环境问题。在金属PtCu和铱(Ir)的催化作用 下,密闭容器中的H2可髙效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)从而降低水体中的氮含量,其工作原理如下图所示

Ir表面发生反应的方程式为__________________________

②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是__________________________

(5)利用电化学原理,将NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图所示,甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂YYN2O5,可循环使用,则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________

(6)大气污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa25℃时,H2SO3 pKa1=1.85 pKa2=7.19。该温度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________c点所得溶液中:c(Na+)__________3c(HSO3-)(“>”“<”“=”)

【题目】是两种主要的温室气体,以为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向,回答下列问题:

(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气(COH2混合气称为合成气)的重要方法,其原理为:

反应Ⅰ:

反应Ⅱ:

反应生成的热化学方程式是___________________

(2)将1 mol 1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa),发生反应Ⅰ,不考虑反应Ⅱ的发生,该反应中,正反应速率p为分压(分压=总压×物质的量分数),若该条件下,当分解20%时,__________kPas-1

(3)将在一定条件下反应可制得合成气,在1 L密闭容器中通入,使其物质的量浓度均为,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示:

①压强由小到大的关系为_________

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作),如果,求x点的平衡常数________________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________(填字母)。

a.升高温度

b.增大压强

c.保持温度、压强不变,充入He

d.恒温、恒容,再充入1 mol 1 mol

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法,利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸),该装置工作时,M_________极(填“正”或“负”),导线中通过2 mol电子后,假定体积不变M极电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”),N极电解质溶液变化的质量__________g

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网