题目内容

【题目】常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是(

A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡

B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常温下,EF点对应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3

【答案】D

【解析】

A.曲线在滴定前电导率较大,说明对应的电解质溶液中离子浓度较大,氢氧化钠溶液和甲胺溶液的起始浓度相等,故曲线代表氢氧化钠的滴定曲线,H点对应的溶液中含有Na+H+Cl-OH-H2O,存在水的电离平衡,A错误;

BG点对应的溶液中溶质是CH3NH3ClHCl,酸碱中和滴定反应为CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl,则过量的HCl的物质的量是CH3NH3Cl的,弱碱阳离子水解程度很小,所以G点对应的溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)B错误;

CE点对应的溶液为NaCl溶液,呈中性,F点对应的溶液为CH3NH3Cl溶液,呈酸性,CH3NH水解促进水的电离,故F点对应溶液中水电离的c(H+c(OH-)大于水的离子积,C错误;

DF点对应的溶液中酸碱恰好完全反应溶液中溶质为CH3NH3Cl,浓度为0.01 mol·L-1,溶液中存在水解平衡CH3NH+H2OCH3NH2·H2O+H+Kh===2.5×10-11。设0.01 mol·L-1CH3NH3Cl溶液中c(H+)=x mol·L-1,则有=2.5×10-11x5×10-7,得溶液的pH6.3D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用,而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中。

1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,它可由硝酸铵在催化剂下分解制得,该反应的化学方程式为 ___

2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=–163kJ·mol11molN2(g)1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ498kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ

在的一能定量温为度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:

①在020min时段,反应速率v(N2O) ___mol·L-1·min-1

②若N2O起始浓度c00.150mol/L ,则反应至30minN2O的转化率α=___

③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1 ___T2(填“>”“=”“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p= ___(用p0表示)。

4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:

第一步 I2(g) = 2I(g) (快反应)

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

实验表明,含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)

A.温度升高,k值增大 B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大 DI2浓度与N2O分解速率无关

【题目】葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下:

I.制备葡萄糖酸(C6H12O7)

60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min

II.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]

将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。

III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右,夹持、控温装置略)

90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。

请回答下列问题:

(1) 步骤I中溴水的作用是作______,判断溴水略过量的现象是______

(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?______ (可行不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有____________优点。

(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (“a”“b”“ab”)90℃下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______

(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)

蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。

(5) 测定产品纯度步骤如下:

mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于____中,加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)

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