题目内容
【题目】某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A. 该装置图中至少存在两处明显错误
B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
D. 该实验中收集氯气的方法不正确
【答案】D
【解析】
MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘。
A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故A正确；
B．氯气有毒应用NaOH溶液进行尾气吸收，故B正确；
C．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；
D．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中正确，故D错误。
故选D。
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【题目】汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下，反应的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。
