题目内容

【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置,研究常温下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)则下列说法中正确的是( )

A.pH=3.0时,可以计算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管,用来盛装NaOH溶液,烧杯中并加酚酞作指示剂

D.常温下,将等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

【答案】A

【解析】

ApH=3时,溶液中HA-A2-的物质的量分数相等,即c(HA-)=c(A2-),由HA- H++A2-可知Ka2== c(H+)=10-3,故A正确;

B.该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以NaHA只能电离不能水解,则溶液中不存在H2A,根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误;

C.该实验左边的滴定管为酸式滴定管,用来盛装H2A溶液,滴定终点时溶液呈碱性,可选取酚酞作指示剂,故C错误;

DpH=3时,溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离,第二步部分电离,则NaHA只电离不水解,Na2A能水解,且c(A2-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合,因为电离、水解程度不同导致c(A2-)c(HA-)不一定相等,则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
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A.abc三点H2转化率:cab

B.上述三种温度之间关系为T1T2T3

C.a点状态下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移动

D.c点状态下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示:

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反应2:热化学方程式为__

(4)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=759.8kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图。

b点时,平衡体系中CN原子个数之比接近___

abc三点CO的转化率从大到小的顺序为__acd三点的平衡常数从大到小的顺序为___

③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为___

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