题目内容

【题目】(1)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率:已知:S2O+2H=== H2O+S↓+SO2

① 除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是__________

② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体,可计算出该2 min内H的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_____________________

③ 利用该化学反应,试简述一种测定反应速率的其他方法:_______________

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

实验序号

体积V/mL

时间/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V __________mL,t1t2t3的大小关系是____________________________

( 2 ) 恒温条件下,在体积固定的密闭容器中,发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1

请回答下列问题:

① c1+c2+c3的取值范围为____________________

② c1:c2的值为__________________

③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.混合气体密度不再变化 B.v(X)=2 v(Z)

C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量

E. X的物质的量和Y的物质的量之比

【答案】 秒表 SO2会部分溶于水 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度等) 4 t1 <t2 <t3 0.28molL﹣1<C1+C2+C3<0.56molL﹣1 1:3 C D

【解析】Ⅰ. ①测量反应速率时相应测量时间,因此除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是秒表;②由于SO2会部分溶于水,所以实际得到的气体体积偏小,则测定值比实际值偏小;③由于反应中还有单质S沉淀产生,所以利用该化学反应,还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定反应速率;④根据表中数据可知三次实验中溶液的总体积是16mL,所以表中V=16mL-6mL-2mL-4mL=4mL。反应物浓度越大,反应速率越快,则根据硫代硫酸钠的浓度可知t1t2t3的大小不关系是t1 <t2 <t3

(2)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)为正方向气体体积缩小的方向,若向逆转化,则c1+c2+c3的取值可达最大,若向正方向转化的取值可达最小,则: X(g)+3Y(g) 2Z(g) 总体积

平衡时: 0.1 0.3 0.08

若逆向转化 0.14 0.42 0 0.14+0.42+0=0.56

若正向转化 0 0 0.28 0.28

0.28mol/L<c1+c2+c3<0.56mol/L

②平衡时XY的浓度之比为13XY13反应,故XY起始浓度之比为13

③A、反应在固定的密闭容器中进行,反应物都是气体,故混合气体密度一直不变,不一定达到平衡状态,选项A错误;B、表达正逆反应速率,但比例错误,应该为2 v(X)=v(Z)才能证明反应已达平衡状态,选项B错误;C、该反应正方向为气体体积缩小的反应,若反应达到平衡状态,则气体的总物质的量不变,压强不变,选项C正确;D、该反应正方向为气体体积缩小的反应,若反应达到平衡状态,则气体的总物质的量不变, =可知,混合气体的平均相对分子质量不变,选项D正确;E、平衡时XY的浓度之比为13XY13反应,XY的浓度之比始终为13选项E错误。答案选CD

练习册系列答案
相关题目

【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:afe________;b接_________(填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3 )第二步中让 _____________ (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaClNaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

方法三:(7)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来表示):__________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网