[题目]下列有关实验现象的叙述.不正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧.发出苍白色火焰B.铁丝在氯气中燃烧.生成红棕色烟C.钠在氯气中燃烧.生成白色的烟D.铜丝在氯气中燃烧.生成蓝色的烟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）
A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
C.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
D.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

【答案】D
【解析】解：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确．故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)．

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【题目】（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象。

②应用根据②的实验方法及现象。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

【题目】 ( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。

② ____________________________________。

( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：

①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。

②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。

③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。

【题目】（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。

② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	V	t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。

( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

请回答下列问题：

① c1+c2+c3的取值范围为____________________

② c1：c2的值为__________________

③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量

E. X的物质的量和Y的物质的量之比

【题目】下列反应能用H++OH－＝ H2O 表示的是（）

A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C. NaHSO4溶液和KOH的反应 D. 石灰乳和稀H2SO4的反应

【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。（填序号）

【题目】利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的实验流程如下：

已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:

物质	FeS	MnS	HgS
溶度积	5.0×l0-18	4.6×l0-14	2.2×l0-54

25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。

（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。

（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。

（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。

（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。

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