Question

【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据电池总反应，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正极附近溶液的碱性增强，故A正确；B、根据A选项的分析，转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原，故B错误；C、锌的化合价升高，应在负极上参加反应，即负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C错误；D、锌作负极，故D错误。