Question

【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

Answer 1

【答案】 放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋＋2e－===H2↑ 负 正

【解析】试题分析：(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量；(2)根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法；(3)根据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应，电子有负极流向正极。

解析：(1) 反应物的总能量大于生成物中能量，所以该反应为放热反应。

(2)A．改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；改稀硫酸为98%的浓硫酸，铁发生钝化，故B错误；升高温度，速率一定增大，故C正确；

(3)根据总反应方程式，铁发生氧化反应，铁为负极，则铜为正极。负极反应为 ，正极反应为， 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡，外电路中电子由负向正极移动。