题目内容
【题目】能说明CH4的空间构型是正四面体而不是平面正方形的是
A. 4个H与C的距离相等 B. CH4没有同分异构体
C. CH4分子中的键角相等 D. CH2Cl2没有同分异构体
【答案】D
【解析】
A．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷的4个碳氢键的键长都相等，无法判断甲烷的结构，A错误；B．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷均没有同分异构体，B错误；C．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷分子中的键角都相等，C错误；D．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，D正确；答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O
＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑
① 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。
② 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。
③ 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。
( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
请回答下列问题：
① c1+c2+c3的取值范围为____________________
② c1：c2的值为__________________ ③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________ A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z） C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量 E. X的物质的量和Y的物质的量之比
【题目】利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的实验流程如下：
已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:
物质 | FeS | MnS | HgS |
溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。
