题目内容
5．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A． | 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB | |
| B． | 容器内压强不随时间而变化 | |
| C． | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
| D． | 容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．
解答 解：A．无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成nmolA2同时消耗2n molAB，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．该反应前后气体物质的量不变，所以压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，则AB的消耗速率等于A2的消耗速率时该反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意平衡状态判断依据，注意该反应前后气体物质的量不变，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在水溶液中，因为发生双水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ）
| A． | CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、Na+、H+ | B． | Al3+、Na${\;}_{\;}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
| C． | Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | S2-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+ |
16．
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
（1）请写出括号内物质的化学式CO2；
（2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
表中①、②处的数据分别是25、5.0；
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时
间内，速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成物作催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是MnSO4．
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．（1）请写出括号内物质的化学式CO2；
（2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：
| 实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
| H2O | 3 mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | |||
| 1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
| 2 | 25 | ① | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
| 3 | ② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时
间内，速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成物作催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是MnSO4．
20．有下列物质：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ③＞④＞⑤＞②＞① | C． | ⑤＞④＞③＞②＞① | D． | ②＞①＞⑤＞④＞③ |
10．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率 | |
| B． | 硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生 | |
| C． | 同一反应，不同催化剂的催化效果不一样 | |
| D． | H2O2的分解的方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ H2↑+O2↑ |
17．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
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16．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） 
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