Question

1．某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

• A． .c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）
• B． .c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）
• C． .c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
• D． 此溶液的pH=1

Answer 1

分析 在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），说明HB^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒解答该题．

解答 解：A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，如HB^-完全电离，则c（B^2-）=0.1 mol/L，如HB^-部分电离，则c（B^2-）＜0.1 mol/L，．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-），故B正确；
C．温度不一定为常温下，则离子积常数不一定为10^-14，故C错误；
D．0.1mol/L的NaHB溶液，不能说明HB^-是否完全电离，则溶液pH≥1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，为考高常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．