题目内容
11．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）| A． | 乙烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙醇 | D． | 乙酸 |
分析 高锰酸钾具有强的氧化性，遇到还原性物质发生氧化还原反应退色，据此解答．
解答 解：A．乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，具有强的还原性，能够还原高锰酸钾使其褪色，故B正确；
C．乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D．乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；
故选：BC．
点评 本题考查常见有机物物质的结构与性质，熟悉乙烯、乙醇的结构及性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解 | |
| B． | 甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用 | |
| C． | 甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等 | |
| D． | 苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂 |
19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
| B． | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
6．下列各组中的金属，还原性依次减弱的是（ ）
| A． | Na，Al，Fe | B． | Zn，Cu，Al | C． | Ca，Na，K | D． | Zn、Ca，Al |
16．铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料．下列关子${\;}_{13}^{27}$Al的叙述正确的是（ ）
| A． | 质子数是27 | B． | 中子数是27 | C． | 电子数是13 | D． | 质量数是13 |
3．
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 | |
| D． | 升高温度可降低活化能，增大反应速率 |
1．某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（ ）
| A． | .c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-） | B． | .c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-） | ||
| C． | .c（H+）•c（OH-）=10-14 | D． | 此溶液的pH=1 |