某小组为研究电化学原理.设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．无论a和b是否连接.铁片均会溶解.溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．a和b分别连接直流电源正.负极.电压足够大时.Cu2+向铜电极移动C．a和b不连接时.铁片上会有金属铜析出D．a和b用导线连接时.外电路中每通过0.1mol电子.铜的质量理论上增加3.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
	B．	a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动
	C．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	D．	a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g

分析 A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu进行分析；
B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；
C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；
D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．

解答解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；
B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向阴极移动，Cu²⁺向Fe电极移动，故B错误；
C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；
D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．
故选：B．

点评本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．

练习册系列答案

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2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（　　）

	A．	乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解
	B．	甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用
	C．	甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等
	D．	苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂

3．

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为2N_A．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
	D．	升高温度可降低活化能，增大反应速率

7．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（　　）

	A．	Al³⁺ NH₄⁺ SO₄^2-Cl^-		B．	Na⁺Mg²⁺ HCO₃^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ AlO₂^-Cl^-		D．	Fe²⁺ K⁺NO₃^-Cl^-

17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程

（4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

4．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度．
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质．
（3）MnO₂加入双氧水中放出气泡更快催化剂．

1．某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

	A．	.c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）		B．	.c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）
	C．	.c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14		D．	此溶液的pH=1

2．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含有CO₃^2-
	B．	无色溶液中加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Cl^-
	C．	无色溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH₄⁺
	D．	无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有SO₄^2-

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