题目内容
6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）| A． | 醋酸的浓度达到1 mol•L-1 | |
| B． | H+的浓度达到0.5 mol•L-1 | |
| C． | 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1 | |
| D． | 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等． |
分析 当反应达到平衡状态时，醋酸的电离和生成速率相等，且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等，据此分析解答．
解答 解：A．无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/L，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故A错误；
B．氢离子浓度为0.5mol•L-1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol•L-1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题以弱电解质的电离为载体考查了平衡状态的判断，只有同一物质的正逆反应速率相等时，该反应才能达到平衡状态，为易错点．
练习册系列答案
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，它的化学键属于极性键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
．
1．关于麻黄碱的说法错误的是（ ）
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