金属钛对人体无毒且有惰性.能与肌肉和骨骼生长在一起.因而有“生物金属之称．下列有关${\;} {22}^{48}$Ti和${\;} {22}^{50}$Ti的说法中正确的是( )A．${\;} {22}^{48}$Ti和${\;} {22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子B．${\;} {22}^{48}$Ti和${\;} {22}^{50}$Ti核外电子数相等C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
	B．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti核外电子数相等
	C．	分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti组成的金属钛单质互称为同位素
	D．	${\;}_{22}^{48}$Ti与${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

分析 A、原子符号_Z^AX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号．中子数=质量数-质子数，据此判断；
B、原子的质子数=核外电子数；
C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素；
D、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同中子数不同，是Ti元素不同的原子．

解答解：A、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质子数相同都是22，中子数分别为48-22=26，50-22=28，故A错误；
B、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的属于同种元素，质子数=电子数=22，故B正确；
C、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互为同位素，组成的金属钛单质属于同种物质，故C错误；
D、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同中子数不同，互为同位素，是Ti元素不同的核素，故D错误．
故选B．

点评本题考查原子符号、结构与位置关系、同位素及其性质，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS0₄•7H₂0可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

9．已知反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）若有80gO₂参加反应，被氧化的物质是NH₃；还原产物是NO和H₂O，氧化产物的物质的量为2mol．
（2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH₃参加反应．

6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）

	A．	醋酸的浓度达到1 mol•L^-1
	B．	H⁺的浓度达到0.5 mol•L^-1
	C．	醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H⁺的浓度均为0.5 mol•L^-1
	D．	醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

13．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?qC（g）达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率降低，下列说法中，正确的是（　　）

3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

已知：溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.7	3.2
Cu²⁺	5.2	6.7
Zn²⁺	6.8	9.0

（1）实验室用98%浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）来配制100ml 2.5mol/L稀H₂SO₄所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）₃（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

10．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题．为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

（1）下列有关说法正确的是AC．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非极性分子
C．每个N₂中，含有2个π键
（2）CO的一种等电子体为NO⁺，NO⁺的电子式为

（3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）₄]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；[Ni（CO）₄]的配体是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂．一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有12个．

7．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　　）

	A．	中性溶液中一定是c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
	B．	向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H⁺）和c（OH^-）均减少
	C．	25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH₃•H₂O分子
	D．	室温下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

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